{"id":303,"date":"2024-06-11T22:10:06","date_gmt":"2024-06-11T22:10:06","guid":{"rendered":"https:\/\/multimedia.uned.ac.cr\/ecen\/oiaq2024\/?page_id=303"},"modified":"2024-06-21T02:01:33","modified_gmt":"2024-06-21T02:01:33","slug":"temario","status":"publish","type":"page","link":"https:\/\/multimedia.uned.ac.cr\/ecen\/oiaq2024\/temario\/","title":{"rendered":"Temario"},"content":{"rendered":"\n

\"\"Temario Olimpiada Iberoamericana de Qu\u00edmica <\/strong><\/p>\n\n\n\n

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Qu\u00edmica General<\/strong><\/summary>
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  1. Estructura at\u00f3mica y tabla peri\u00f3dica.<\/strong> configuraci\u00f3n electr\u00f3nica de los elementos de los grupos principales y metales de la primera serie de transici\u00f3n. Principio de exclusi\u00f3n de Pauli y primera regla de Hund. N\u00fameros qu\u00e1nticos (n, m, l<\/em>). Tendencias generales de las propiedades peri\u00f3dicas: tama\u00f1o at\u00f3mico, tama\u00f1o i\u00f3nico, primera energ\u00eda de ionizaci\u00f3n, electronegatividad, electronegatividad, electroafinidad, n\u00fameros de oxidaci\u00f3n comunes, metales, semimetales y no-metales.<\/li>\n\n\n\n
  2. Estequiometr\u00eda.<\/strong> Balanceo de ecuaciones. Relaciones de masa y volumen. F\u00f3rmulas emp\u00edricas. Masa molar. Constante de Avogadro. Balances de masa en procesos qu\u00edmicos.<\/li>\n\n\n\n
  3. Enlace qu\u00edmico.<\/strong> Estructuras de Lewis, regla del octeto. Enlace covalente, enlace i\u00f3nico y enlace met\u00e1lico. Estructura molecular. Geometr\u00eda de mol\u00e9culas sencillas (hasta 6 dominios electr\u00f3nicos), TRePEV (VSEPR). Polaridad y fuerzas intermoleculares. <\/li>\n\n\n\n
  4. Disoluciones. <\/strong>Definici\u00f3n. Diferentes formas de expresi\u00f3n de la concentraci\u00f3n. C\u00e1lculos de concentraciones.<\/li>\n<\/ol>\n<\/div><\/details><\/div>\n<\/div>\n\n\n\n
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    Qu\u00edmica Anal\u00edtica<\/strong><\/summary>
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    1. Equilibrio \u00e1cido-base<\/strong>. Definici\u00f3n de \u00e1cidos y bases seg\u00fan el concepto de Bronsted-Lowry. Definici\u00f3n de pH. Relaci\u00f3n entre el producto i\u00f3nico del agua y los valores de pKa<\/sub><\/em> y pKb<\/sub><\/em>. Predicci\u00f3n cualitativa y cuantitativa de reacciones \u00e1cido-base. C\u00e1lculo de pH de \u00e1cidos y bases fuertes, \u00e1cidos y bases d\u00e9biles (incluyendo mezclas entre \u00e1cidos fuertes o d\u00e9biles entre s\u00ed, y bases fuertes o d\u00e9biles entre s\u00ed). C\u00e1lculo del pH de disoluciones de anfolitos y de disoluciones amortiguadoras.<\/li>\n\n\n\n
    2. Equilibrio redox. <\/strong>Agentes oxidantes y reductores. Ley de Nernst. Fuerza relativa de oxidantes y reductores. Predicci\u00f3n cualitativa y cuantitativa de reacciones redox. C\u00e1lculos de potencial de disoluciones que contengan oxidantes y\/o reductores.<\/li>\n\n\n\n
    3. Equilibrios de formaci\u00f3n de complejos sencillos<\/strong>. Definici\u00f3n de constantes de disociaci\u00f3n y formaci\u00f3n de complejos. Predicci\u00f3n cualitativa y cuantitativa de reacciones de formaci\u00f3n de complejos. C\u00e1lculos de concentraci\u00f3n de las especies involucradas en el equilibrio de complejaci\u00f3n (relaci\u00f3n estequiom\u00e9trica 1:1).<\/li>\n\n\n\n
    4. Equilibrios de solubilidad<\/strong>. Definici\u00f3n de Ks<\/sub><\/em> y pKs<\/sub><\/em>. Relaci\u00f3n entre solubilidad y la constante Ks. Efecto del ion com\u00fan. Predicci\u00f3n cualitativa y cuantitativa de reacciones de formaci\u00f3n y solubilizaci\u00f3n de precipitados. C\u00e1lculos de concentraci\u00f3n de las especies involucradas en el equilibrio de precipitaci\u00f3n.<\/li>\n\n\n\n
    5. Identificaci\u00f3n de cationes <\/strong>de los bloques “s” y “p” y de la primera serie de elementos de transici\u00f3n. Ensayo a la llama. Identificaci\u00f3n de aniones de uso m\u00e1s frecuente: halogenuros, nitrato, sulfuro, sulfato, carbonato y oxalato.<\/li>\n\n\n\n
    6. Valoraciones \u00e1cido-base <\/strong>(cambio del pH en el transcurso de las reacciones \u00e1cido-base y trazado de curvas de valoraci\u00f3n), redox (evoluci\u00f3n del potencial en el transcurso de las reacciones redox y trazado de curvas de valoraci\u00f3n), y de formaci\u00f3n de complejos. Uso de indicadores visuales de fin de reacci\u00f3n.<\/li>\n\n\n\n
    7. Ley de Lambert-Beer.<\/strong> Aplicaciones.<\/li>\n\n\n\n
    8. Principios b\u00e1sicos de cromatograf\u00eda. <\/strong>Fase m\u00f3vil, fase estacionaria, eluyente. Conceptos generales de algunos tipos de cromatograf\u00eda (adsorci\u00f3n, intercambio i\u00f3nico, exclusi\u00f3n molecular).<\/li>\n<\/ol>\n\n\n\n
      <\/div>\n<\/div><\/details><\/div>\n\n\n\n
      Qu\u00edmica F\u00edsica<\/strong><\/summary>
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      1. Termodin\u00e1mica<\/strong>. Sistema y sus alrededores. Primera ley de la termodin\u00e1mica. Calor, energ\u00eda y trabajo. Relaci\u00f3n entre entalp\u00eda y energ\u00eda. Funciones de estado. Definici\u00f3n de capacidad calor\u00edfica. Procesos isot\u00e9rmicos, isob\u00e1ricos, isoc\u00f3ricos y adiab\u00e1ticos. Ley de Hess. Ciclo de Born-Haber. Uso de las entalp\u00edas de formaci\u00f3n est\u00e1ndar. Entalp\u00edas de combusti\u00f3n, de disoluci\u00f3n y de solvataci\u00f3n. Energ\u00edas de uni\u00f3n (definici\u00f3n y usos). Segunda ley de la termodin\u00e1mica: definici\u00f3n de entrop\u00eda. C\u00e1lculo del cambio de entrop\u00eda en procesos isot\u00e9rmicos.  Interpretaci\u00f3n microsc\u00f3pica de la entrop\u00eda. Relaci\u00f3n \u0394G<\/em> = \u0394H – T\u0394S<\/em>. \u0394G<\/em> y direccionalidad de los cambios.<\/li>\n\n\n\n
      2. Gases<\/strong>. Ley de los gases ideales, concepto de presi\u00f3n parcial.<\/li>\n\n\n\n
      3. Sistema de fases<\/strong>. Presi\u00f3n de vapor de un l\u00edquido y su dependencia de la temperatura. Propiedades cr\u00edticas. Ley de Henry. Ley de Raoult. Propiedades coligativas (elevaci\u00f3n de la temperatura de ebullici\u00f3n, depresi\u00f3n de la temperatura de congelaci\u00f3n). Determinaci\u00f3n de masa molar. Presi\u00f3n osm\u00f3tica.<\/li>\n\n\n\n
      4. Equilibrio qu\u00edmico.<\/strong> Modelo din\u00e1mico del equilibrio qu\u00edmico. Expresi\u00f3n del equilibrio qu\u00edmico en t\u00e9rminos de concentraciones relativas y de presiones parciales relativas. Relaci\u00f3n entre la constante de equilibrio para gases ideales expresada en t\u00e9rminos diferentes (concentraci\u00f3n, presi\u00f3n y fracci\u00f3n molar).  Relaci\u00f3n entre la constante de equilibrio y la energ\u00eda libre de Gibbs. Ecuaci\u00f3n de Van\u2019t Hoff.<\/li>\n\n\n\n
      5. Equilibrio i\u00f3nico.<\/strong> Teor\u00eda de Arrhenius y de Bronsted-Lowry de \u00e1cidos y bases.<\/li>\n\n\n\n
      6. Electroqu\u00edmica<\/strong>. Equilibrio de electrodos: definici\u00f3n de fuerza electromotriz, electrodos de primera clase, potencial est\u00e1ndar de electrodo. Ecuaci\u00f3n de Nernst. Electrodos de segunda clase. Leyes de Faraday. Reacciones en celdas electroqu\u00edmicas. Relaci\u00f3n entre potencial, corriente y resistencia. Efecto de la temperatura. Celdas galv\u00e1nicas y electrol\u00edticas. Importancia de la electr\u00f3lisis del agua. Celdas de combustible.<\/li>\n\n\n\n
      7. Cin\u00e9tica de reacciones homog\u00e9neas: <\/strong>Factores que afectan la rapidez de reacci\u00f3n, ecuaci\u00f3n y constante de velocidad. Orden de reacci\u00f3n. Dependencia del tiempo y la concentraci\u00f3n en reacciones de primer orden, tiempo de vida media y su relaci\u00f3n con la rapidez de la reacci\u00f3n. Reacciones de pseudo primer orden. Conceptos generales de molecularidad y reacciones intermedias. Paso determinante de la velocidad de reacci\u00f3n. Definici\u00f3n de energ\u00eda de activaci\u00f3n y ecuaci\u00f3n de Arrhenius. C\u00e1lculo de la rapidez de la reacci\u00f3n para reacciones de primer orden.<\/li>\n\n\n\n
      8. N\u00fameros cu\u00e1nticos n, m,<\/em> y l<\/em>. <\/strong>Niveles energ\u00e9ticos del \u00e1tomo de hidr\u00f3geno (f\u00f3rmula). Forma de los orbitales p. Paramagnetismo y diamagnetismo. Diagramas de orbital molecular para mol\u00e9culas diat\u00f3micas homonucleares.<\/li>\n<\/ol>\n<\/div><\/details><\/div>\n\n\n\n
        Qu\u00edmica Inorg\u00e1nica<\/strong><\/summary>
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        1. Formulaci\u00f3n y nomenclatura IUPAC.<\/strong> Los elementos en sus estados naturales (sustancias monoelementares). Substancias simples. Compuestos de los elementos de los grupos principales.  Haluros, \u00f3xidos y sales de oxi\u00e1cidos   de metales de transici\u00f3n del bloque “d<\/em>“. Compuestos de coordinaci\u00f3n y nomenclatura: complejos met\u00e1licos de los cationes de los bloques s<\/em>, p<\/em> y primera serie de transici\u00f3n.<\/li>\n\n\n\n
        2. Qu\u00edmica de Coordinaci\u00f3n. <\/strong>Reacciones de complejaci\u00f3n: constantes de formaci\u00f3n, n\u00famero de coordinaci\u00f3n, quelantes y efecto quelato. Teor\u00eda de Werner. Teor\u00eda de campo cristalino (complejos de alto esp\u00edn y bajo esp\u00edn) Teor\u00eda de enlace de valencia. Colores de los complejos. Propiedades magn\u00e9ticas de los compuestos de coordinaci\u00f3n. Serie espectroqu\u00edmica.<\/li>\n\n\n\n
        3. Masa at\u00f3mica relativa. <\/strong>Is\u00f3topos: conteo de nucleones (n\u00famero de masa, n\u00famero at\u00f3mico) y concepto de abundancias relativas. Is\u00f3topos radiactivos: decaimiento radiactivo (alfa, beta, gamma), reacciones nucleares (alfa, electrones, positrones, protones, neutrones).<\/li>\n\n\n\n
        4. Estructura y propiedades f\u00edsicas de s\u00f3lidos cristalinos<\/strong>. Caracter\u00edsticas generales de cristales i\u00f3nicos, covalentes, moleculares y met\u00e1licos. Sistemas cristalinos. Sistema c\u00fabico: estructura primitiva, estructura centrada en el cuerpo, estructura centrada en las caras, relaciones entre tama\u00f1o at\u00f3mico o tama\u00f1o i\u00f3nico y par\u00e1metros de celda y densidad.<\/li>\n\n\n\n
        5. Elementos del bloque “s<\/em>“<\/strong>. productos de reacci\u00f3n de los metales con ox\u00edgeno, con el agua y los hal\u00f3genos. Propiedades de los hidruros.<\/li>\n\n\n\n
        6. Elementos del bloque “p<\/em>“.<\/strong> Productos de la reacci\u00f3n de estos elementos con O2<\/sub>, H2<\/sub> y hal\u00f3genos. Compuestos (sales) con hal\u00f3genos y en oxoaniones de los elementos siguientes, con los estados de oxidaci\u00f3n citados: B(III), Al(III), Si(IV), N(V), P(V), S(IV \u00f3 VI), O(I y II), F(I), Cl\/Br\/I (I, III, V \u00f3 VII), Pb(II) y Bi(II). Productos de la reacci\u00f3n de \u00f3xidos no met\u00e1licos con el agua y estequiometr\u00eda de los \u00e1cidos resultantes. Reacci\u00f3n de los hal\u00f3genos con el agua. Hidr\u00f3xidos con propiedades anf\u00f3teras.<\/li>\n\n\n\n
        7. Elementos del bloque “d<\/em>“. <\/strong>Compuestos con los estados de oxidaci\u00f3n referidos para los siguientes metales de este bloque: Cr(III \u00f3 VI), Mn(II, IV \u00f3 VII), Fe(II \u00f3 III), Co(II), Ni(II), Cu(I \u00f3 II), Ag(I), Zn(II), Hg(I \u00f3 II). Colores en disoluci\u00f3n acuosa de los iones de los referidos metales del bloque “d<\/em>” y la valencia de los cationes que se forman. Hidr\u00f3xidos con propiedades anf\u00f3teras.<\/li>\n\n\n\n
        8. Oxidaci\u00f3n y reducci\u00f3n. <\/strong>Predicci\u00f3n de las reacciones de oxidaci\u00f3n con base en los valores de potenciales normales de reducci\u00f3n. Solubilizaci\u00f3n de los metales en medio \u00e1cido diluido. Aniones com\u00fanmente usados como oxidantes y reductores: propiedades reductoras del HNO2<\/sub> y sus sales, propiedades oxidantes del HNO3<\/sub> y sus sales, reacci\u00f3n del Na2<\/sub>S2<\/sub>O3<\/sub> con yodo. Disminuci\u00f3n de la reactividad y poder oxidante de los hal\u00f3genos del F2<\/sub> al I2<\/sub>. Productos de la reducci\u00f3n del permanganato en funci\u00f3n del pH. Pasivaci\u00f3n de metales.<\/li>\n\n\n\n
        9. Obtenci\u00f3n industrial de productos inorg\u00e1nicos importantes:<\/strong> H2<\/sub>SO4<\/sub>, NH3<\/sub> (proceso de Haber-Bosch), HNO3<\/sub> (m\u00e9todo de Ostwald), Na2<\/sub>CO3<\/sub> (m\u00e9todo de Solvay), Cl2<\/sub>, NaOH, H3<\/sub>PO4<\/sub> y aluminio (proceso de Bayer y proceso de Hall-H\u00e9roult). Fertilizantes inorg\u00e1nicos: nutrientes primarios y nutrientes secundarios.<\/li>\n\n\n\n
        10. Ciclos naturales: <\/strong>agua, carbono, nitr\u00f3geno y ox\u00edgeno.<\/li>\n<\/ol>\n<\/div><\/details><\/div>\n\n\n\n
          Qu\u00edmica Org\u00e1nica\u00a0<\/strong><\/summary>
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          1. Alcanos. <\/strong>Nomenclatura IUPAC. Hibridaci\u00f3n sp3<\/sup><\/em>. Propiedades f\u00edsicas. Obtenci\u00f3n. Reacciones principales de los alcanos: halogenaci\u00f3n, oxidaci\u00f3n y pir\u00f3lisis. Mecanismo radicalario de la halogenaci\u00f3n.<\/li>\n\n\n\n
          2. Cicloalcanos. <\/strong>Nomenclatura IUPAC. Conformaci\u00f3n de silla y bote. Estabilidad de los cicloalcanos: sustituyentes ecuatoriales y axiales (interacciones 1,3-diaxiales), is\u00f3meros cis-trans<\/em>.<\/li>\n\n\n\n
          3. Alquenos.<\/strong> Nomenclatura IUPAC. Hibridaci\u00f3n sp2<\/sup><\/em>. Isomer\u00eda cis-trans<\/em>. M\u00e9todos de obtenci\u00f3n en el laboratorio: deshidrogenaci\u00f3n catal\u00edtica, deshidrohalogenaci\u00f3n, deshidrataci\u00f3n, deshalogenaci\u00f3n. Reacciones principales de los alquenos: de adici\u00f3n (Markovnicov y antiMarkovnicov), de reducci\u00f3n y de oxidaci\u00f3n (con y sin ruptura). Mecanismos de las reacciones de adici\u00f3n. Estereoqu\u00edmica de las reacciones de adici\u00f3n a alquenos.<\/li>\n\n\n\n
          4. Alquinos.<\/strong> Nomenclatura IUPAC. Hibridaci\u00f3n sp<\/em>. M\u00e9todos de obtenci\u00f3n en el laboratorio: reacciones de deshidrohalogenaci\u00f3n. Reacciones principales de los alquinos: adici\u00f3n, oxidaci\u00f3n y reducci\u00f3n. Acidez de los alquinos.<\/li>\n\n\n\n
          5. Halogenuros de alquilo.<\/strong> Nomenclatura. Obtenci\u00f3n. Reacciones de sustituci\u00f3n y eliminaci\u00f3n. Mecanismos de sustituci\u00f3n y eliminaci\u00f3n: SN<\/sub>1, SN<\/sub>2, E1 <\/em>y E2<\/em>. Estereoqu\u00edmica de las reacciones de sustituci\u00f3n y eliminaci\u00f3n. Reacciones de identificaci\u00f3n de halogenuros de alquilo.<\/li>\n\n\n\n
          6. Compuestos arom\u00e1ticos.<\/strong> Nomenclatura IUPAC. Benceno: estructura y aromaticidad. Resonancia. Derivados del benceno. Reacciones de sustituci\u00f3n electrof\u00edlica arom\u00e1tica y efecto del sustituyente. Reacciones de sustituci\u00f3n nucleof\u00edlica arom\u00e1tica. Alquilbencenos.<\/li>\n\n\n\n
          7. Alcoholes y fenoles. <\/strong>Nomenclatura IUPAC y clasificaci\u00f3n. S\u00edntesis de alcoholes a partir de: halogenuros de alquilo, alquenos, aldeh\u00eddos, cetonas, \u00e1cidos carbox\u00edlicos y \u00e9steres. Obtenci\u00f3n de fenoles a partir de benceno y bencenos sustituidos. Acidez de alcoholes y fenoles. Reacciones de alcoholes: de sustituci\u00f3n (OH como nucle\u00f3filo, OH como grupo saliente y obtenci\u00f3n de halogenuros de alquilo), de eliminaci\u00f3n (deshidrataci\u00f3n de alcoholes), de oxidaci\u00f3n Reacciones de fenoles: de sustituci\u00f3n (fenol como nucle\u00f3filo), de oxidaci\u00f3n, de SEAr. Formaci\u00f3n de \u00e9teres, \u00e9steres y ep\u00f3xidos. Reacciones de identificaci\u00f3n de alcoholes y fenoles.<\/li>\n\n\n\n
          8. Estructura y nomenclatura IUPAC.<\/strong> M\u00e9todos de obtenci\u00f3n de aldeh\u00eddos: oxidaci\u00f3n de alcoholes primarios y metilbencenos, reducci\u00f3n de cloruros de \u00e1cido, ozon\u00f3lisis reductiva. M\u00e9todos de obtenci\u00f3n de cetonas: oxidaci\u00f3n de alcoholes secundarios, acilaci\u00f3n de Friedel-Crafts, ozon\u00f3lisis reductiva. Reacciones de aldeh\u00eddos y cetonas: oxidaci\u00f3n de aldeh\u00eddos y de metilcetonas (reacci\u00f3n de haloformo) reducci\u00f3n, oxidaci\u00f3n; adici\u00f3n nucleof\u00edlica a carbonilo (reacci\u00f3n de Grignard, adici\u00f3n de cianuros y nucle\u00f3filos nitrogenados, hidrataci\u00f3n, formaci\u00f3n de acetales y hemiacetales, acidez de los hidr\u00f3genos alfa al grupo carbonilo: tautomer\u00eda ceto-enol. Condensaci\u00f3n ald\u00f3lica y alfa-halogenaci\u00f3n de carbonilos. Reacciones de identificaci\u00f3n de grupo carbonilo.<\/li>\n\n\n\n
          9. \u00c1cidos carbox\u00edlicos. <\/strong>Nomenclatura IUPAC. Fuerza \u00e1cida, efecto de los sustituyentes. M\u00e9todos de obtenci\u00f3n: oxidaci\u00f3n de alcoholes, aldeh\u00eddos y cadena lateral de alquilbencenos, hidr\u00f3lisis de nitrilos y de derivados de \u00e1cidos carbox\u00edlicos, carbonataci\u00f3n de reactivos de Grignard, ozon\u00f3lisis oxidativa. Reacciones de \u00e1cidos carbox\u00edlicos: reducci\u00f3n a alcoholes, alfahalogenaci\u00f3n, s\u00edntesis de derivados de \u00e1cido (conversi\u00f3n a halogenuros de \u00e1cido, \u00e9steres, anh\u00eddridos y amidas). \u00c1cidos di o tricarbox\u00edlicos.<\/li>\n\n\n\n
          10. Halogenuros de \u00e1cido: <\/strong>nomenclatura IUPAC, obtenci\u00f3n y reacciones (obtenci\u00f3n de \u00e1cidos, amidas, \u00e9steres, anh\u00eddridos y acilaci\u00f3n de FriedelCrafts). Anh\u00eddridos de \u00e1cido: nomenclatura IUPAC, obtenci\u00f3n y reacciones (hidr\u00f3lisis, obtenci\u00f3n de amidas, \u00e9steres y acilaci\u00f3n de Friedel-Crafts). Amidas: nomenclatura, obtenci\u00f3n e hidr\u00f3lisis.<\/li>\n\n\n\n
          11. Aminas. <\/strong>Nomenclatura y clasificaci\u00f3n. Reacciones de reconocimiento de aminas primarias, secundarias y terciarias. M\u00e9todos de obtenci\u00f3n: reducci\u00f3n de grupos nitro, nitrilo y amida aminaci\u00f3n reductiva de aldeh\u00eddos y cetonas, reacciones de N-alquilaci\u00f3n de halogenuros de alquilo por Sustituci\u00f3n Nucleof\u00edlica, S\u00edntesis de Gabriel y transposici\u00f3n de Hoffman. Basicidad de aminas arom\u00e1ticas y alif\u00e1ticas. Reacciones: conversi\u00f3n a amidas, reacciones con \u00e1cido nitroso, eliminaci\u00f3n de Hoffman. Obtenci\u00f3n y reacciones de sales de diazonio (Colorantes).<\/li>\n\n\n\n
          12. Estereoqu\u00edmica.<\/strong> Estereois\u00f3meros. Enanti\u00f3meros. Diasterois\u00f3meros. Conf\u00f3rmeros. Descriptores estereoqu\u00edmicos Z<\/em> y E<\/em>; R<\/em> y S<\/em>. Isomer\u00eda \u00f3ptica. Conf\u00f3rmeros. Proyecciones de Fischer y de Newman.<\/li>\n\n\n\n
          13. Macromol\u00e9culas. <\/strong>Pol\u00edmeros naturales: almid\u00f3n, celulosa. Pol\u00edmeros sint\u00e9ticos: pol\u00edmeros de adici\u00f3n (polietileno y poliestireno) y pol\u00edmeros de condensaci\u00f3n (poliamidas y poli\u00e9steres). Reciclaje de pol\u00edmeros.<\/li>\n\n\n\n
          14. Amino\u00e1cidos y p\u00e9ptidos<\/strong>. Estructura i\u00f3nica de los amino\u00e1cidos. Punto isoel\u00e9ctrico. Clasificaci\u00f3n en grupos de los veinte amino\u00e1cidos esenciales. Enlace pept\u00eddico. P\u00e9ptidos y determinaci\u00f3n de estructura primaria (carboxipeptidasa, LiBH4, m\u00e9todo de Sanger, m\u00e9todo de Edman, tripsina, quimiotripsina).<\/li>\n\n\n\n
          15. Prote\u00ednas.<\/strong> Estructura primaria, secundaria y terciaria de las prote\u00ednas (incluyendo puentes de disulfuro). Desnaturalizaci\u00f3n por cambio de pH, temperatura, metales y EtOH.<\/li>\n\n\n\n
          16. \u00c1cidos grasos y l\u00edpidos. <\/strong>Nomenclatura IUPAC de \u00e1cidos grasos desde el C4 al C18. Triglic\u00e9ridos, micelas, jabones y detergentes.<\/li>\n\n\n\n
          17. Carbohidratos.<\/strong> Estructura de glucosa y fructosa, sus proyecciones de Fischer y de Haworth. Diferencias entre la \u03b1 y \u03b2 D-glucosa. Reacciones de las aldosas: formaci\u00f3n de glic\u00f3sidos. Mutarrotaci\u00f3n de la glucosa. Enlace glucos\u00eddico de los disac\u00e1ridos.<\/li>\n<\/ol>\n<\/div><\/details><\/div>\n\n\n\n
            T\u00e9cnicas Experimentales<\/strong><\/summary>
            \n
              \n
            1. Conocimiento de las normas de seguridad en el laboratorio<\/strong>. Manipulaci\u00f3n de muestras y reactivos bajo condiciones seguras.<\/li>\n\n\n\n
            2. Empleo de material de vidrio de uso com\u00fan<\/strong>: material graduado: probetas, pipetas, vasos de precipitados, material aforado: balones, pipetas, buretas material para contener: Erlenmeyer, cristalizadores, vidrio de reloj, balones de fondo redondo, c\u00e1psula de porcelana, tubos de ensayo. <\/li>\n\n\n\n
            3. Manejo de material de hierro de uso com\u00fan:<\/strong> soportes universales, pinzas, agarraderas, aros, mechero. Utilizaci\u00f3n de term\u00f3metro. Empleo de planchas calefactoras con agitaci\u00f3n magn\u00e9tica, mantas calefactoras, balanza y pHmetro. Empleo de desecadores.<\/li>\n\n\n\n
            4. Empleo de pera de succi\u00f3n o pera de goma y propipeta<\/strong>.<\/li>\n\n\n\n
            5. Preparaci\u00f3n de soluciones.<\/strong> Diluciones utilizando material volum\u00e9trico.<\/li>\n\n\n\n
            6. M\u00e9todos volum\u00e9tricos: <\/strong>Titulaciones \u00e1cido-base, complejom\u00e9tricas, redox y de precipitaci\u00f3n. Indicadores. Determinaci\u00f3n del punto final. Titulaciones por retorno (por retroceso).<\/li>\n\n\n\n
            7. Filtraci\u00f3n<\/strong> por gravedad, por succi\u00f3n (utilizando vac\u00edo) y bajo presi\u00f3n (por ejemplo, utilizando una jeringa).<\/li>\n\n\n\n
            8. Procedimiento de cristalizaci\u00f3n simple.<\/strong> Precipitaci\u00f3n de compuestos en soluci\u00f3n. Lavado de precipitados. Purificaci\u00f3n de muestras por recristalizaci\u00f3n.<\/li>\n\n\n\n
            9. Proceso de secado sobre plato poroso<\/strong>.<\/li>\n\n\n\n
            10. Determinaci\u00f3n del punto de fusi\u00f3n de un compuesto.<\/strong> Determinaci\u00f3n de la temperatura de fusi\u00f3n mixta para identificar una sustancia. M\u00e9todo del punto de fusi\u00f3n mezcla para la identificaci\u00f3n de compuestos usando fusi\u00f3metro.<\/li>\n\n\n\n
            11. Armado (montaje) de equipos para destilaci\u00f3n simple y fraccionada<\/strong>.<\/li>\n\n\n\n
            12. Armado (montaje) de equipos de reflujo<\/strong>.<\/li>\n\n\n\n
            13. Empleo de ba\u00f1o de calentamiento\/enfriamiento<\/strong>.<\/li>\n\n\n\n
            14. Extracci\u00f3n l\u00edquido-l\u00edquido. <\/strong>Utilizaci\u00f3n de ampolla de decantaci\u00f3n (embudo de separaci\u00f3n).<\/li>\n\n\n\n
            15. Cromatograf\u00eda <\/strong>en capa delgada, en papel o sobre placa de celulosa.<\/li>\n\n\n\n
            16. Identificaci\u00f3n de compuestos inorg\u00e1nicos<\/strong>: ensayos cualitativos.<\/li>\n\n\n\n
            17. Identificaci\u00f3n de grupos funcionales de compuestos org\u00e1nicos<\/strong> mediante ensayos sencillos, de acuerdo con un protocolo dado. Alquenos, halogenuros de alquilo y arilo, alcoholes, fenoles, carbonilo, aminas, \u00e1cidos carbox\u00edlicos. Ensayos de solubilidad. Interpretaci\u00f3n de resultados.<\/li>\n<\/ol>\n\n\n\n

              El uso de cualquier otro equipo no contemplado en este temario requerir\u00e1 una demostraci\u00f3n previa por parte del Comit\u00e9 Acad\u00e9mico\/Organizador del Certamen. El uso de alguna otra t\u00e9cnica no contemplada en el este temario no es previsto sin previa aprobaci\u00f3n del Jurado Iberoamericano con al menos 6 meses de antelaci\u00f3n al evento.<\/p>\n\n\n\n

              El uso correcto de cifras significativas ser\u00e1 evaluado tanto en los resultados experimentales reportados como en los c\u00e1lculos que se deriven de ellos. Para los c\u00e1lculos no ser\u00e1 necesario realizar la propagaci\u00f3n de errores.<\/p>\n\n\n\n

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                Temario Olimpiada Iberoamericana de Qu\u00edmica<\/p>\n","protected":false},"author":6,"featured_media":0,"parent":0,"menu_order":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","template":"","meta":{"_acf_changed":false,"_monsterinsights_skip_tracking":false,"_monsterinsights_sitenote_active":false,"_monsterinsights_sitenote_note":"","_monsterinsights_sitenote_category":0,"_coblocks_attr":"Lato,Karla,Lato","_coblocks_dimensions":"","_coblocks_responsive_height":"","_coblocks_accordion_ie_support":"","footnotes":""},"class_list":["post-303","page","type-page","status-publish","hentry"],"acf":[],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/multimedia.uned.ac.cr\/ecen\/oiaq2024\/wp-json\/wp\/v2\/pages\/303","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/multimedia.uned.ac.cr\/ecen\/oiaq2024\/wp-json\/wp\/v2\/pages"}],"about":[{"href":"https:\/\/multimedia.uned.ac.cr\/ecen\/oiaq2024\/wp-json\/wp\/v2\/types\/page"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/multimedia.uned.ac.cr\/ecen\/oiaq2024\/wp-json\/wp\/v2\/users\/6"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/multimedia.uned.ac.cr\/ecen\/oiaq2024\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=303"}],"version-history":[{"count":11,"href":"https:\/\/multimedia.uned.ac.cr\/ecen\/oiaq2024\/wp-json\/wp\/v2\/pages\/303\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":544,"href":"https:\/\/multimedia.uned.ac.cr\/ecen\/oiaq2024\/wp-json\/wp\/v2\/pages\/303\/revisions\/544"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/multimedia.uned.ac.cr\/ecen\/oiaq2024\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=303"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}